怎么區(qū)分極性和非極性？
怎么區(qū)分極性和非極性？
辨別方法如下：
1、對于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價等于主族數(shù) 則為非極性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5
2、若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。
如：CO2，C2H4，BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子
4、當中心原子的化合價的***等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子;否則為極性分子。
5、共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據(jù)力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子;否則為極性分子。
注意：極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。
非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。
擴展資料：
分子極性對性質(zhì)的影響
1、溶解性
分子的極性對物質(zhì)溶解性有很大影響。
極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“同類互溶”。
2、熔、沸點
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
怎樣區(qū)分極性和非極性？
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。
分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。
擴展資料
極性(polarity):物體在相反部位或方向表現(xiàn)出相反的固有性質(zhì)或力量，對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）;向特定方向的傾向或趨勢，對兩極或起電（如物體的）特定正負狀態(tài)。
在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。
如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性;如果均勻，則稱為非極性。物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關(guān)。
1：物體在相反部位或方向表現(xiàn)出相反的固有性質(zhì)或力量。
2：對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）;向特定方向的傾向或趨勢。
3：對兩極或起電(如物體的)特定正負狀態(tài)。
4：在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。
如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性;如果均勻，則稱為非極性。物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關(guān)。
非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。
分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對稱的，則分子是非極性的。
極性和非極性的區(qū)別是什么，說的通俗易懂點
非極性分子和極性分子的區(qū)別
1、形成原因
非極性分子：整個分子的電荷分布均勻，對稱。
極性分子：整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。
2、存在的共價鍵
非極性分子：非極性鍵或極性鍵。
極性分子：極性鍵。
3、分子內(nèi)原子排列
非極性分子：對稱。
極性分子：不對稱。
非極性分子和極性分子的區(qū)別是什么？
非極性分子和極性分子的區(qū)別是非極性分子是原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。極性分子是分子里電荷分布是不對稱的，正負電荷中心不能重合分子，兩者都只含有共價鍵，都是共價分子，區(qū)別就是看正負電荷中心是否能重疊。
非極性分子和極性分子的特點
例如非極性分子有H2、O2、N2、CO2直線型，正電荷中心在碳上，負電荷中心在兩個氧的中點，也是碳上所以重合CH4正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心都在中心碳上。
極性分子有NH3不規(guī)則的正四面體，所以正負電荷中心不重合H2O水是V，字型結(jié)構(gòu)，負電荷中心在氧上。
正電荷中心在兩個氫的連線的中點上，所以不重合HCl等，種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，不是非極性分子的就是極性分子。中心原子化合價法組成為ABx型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子如CH4，SO3百科，PCl5。
化學中的極性與非極性有什么區(qū)別
在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性;如果均勻，則稱為非極性。
物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關(guān)。
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產(chǎn)生的。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-;電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。
相反地，如果差值超過了1.9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。一個共價分子是極性的，是說這個分子內(nèi)電荷分布不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決于分子內(nèi)各個鍵的極性以及它們的排列方式。
在大多數(shù)情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構(gòu)成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。
這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
